1. Отлить из каждой пробирки немного растворов и тоже их пронумеровать
2. Прилить из пробирки №1 раствор в во все пробирки . Там где выделиться газ, там находится карбонат натрия, а приливаемый раствор будет серная кислота. Отметьте эту пробирку и прилейте к раствору хлорид бария выпадет осадок сульфата бария. Докажете, что там находится серная кислота.
K₂CO₃+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
3. В оставшуюся пробирку прилить хлорид бария, выпадет осадок сульфата бария.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCI
1.Дайте название веществам, формулы который приведены ниже.Укажите класс вещества.
CO₂ оксид углерода(IV), кислотный оксид
Al₂(SO₄)₃ сульфат алюминия, соль
HgO оксид ртути(ll), основный оксид
H₃PO₄ фосфорная кислота, кислоты
2. Закончите УХР и найдите коэффициенты:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
CaO + 2HI = CaI₂ + H₂O
3. Что такое жесткость воды? Как смягчить воду?
Жесткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жесткости»).
Различают временную (карбонатную) жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния Са(НСО₃)₂; Mg(НСО₃)₂, и постоянную (некарбонатную) жёсткость, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов кальция и магния (CaSO₄, CaCl₂, MgSO₄, MgCl₂).
Чтобы уменьшить временную жесткость воды, воду нужно прокипятить. Чтобы снизить жесткость вдвое, кипятить воду нужно минимум получаса. Другой вымораживание. Воду наливают в пластиковый контейнер и помещают в морозилку. Затем лед растапливают, а полученную воду используют.
Хорошим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na₃PO₄, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
3 Ca(HCO₃)₂ +2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaHCO₃
3MgSO₄+2Na₃PO₄= Mg₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄
71-а
8-б
14-б
Объяснение: