Електронна оболонка складається з чотирьох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні-2 спарені електрони (4s2 )
Распределение электронов по энергетическим уровням 2) 8) 8) 2)
Электронная формула 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Кальций - типичный щелочно-земельный металл, относится к s-элементам.
Валентность в высшем оксиде и гидроксиде - 2
СаО - оксид кальция и
Сa(OH)₂ - гидроксид кальция проявляют основные свойства
СaO + H₂O = Ca(OH)₂;
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі: Металічні властивості виражені більше, ніж у Берилія й Алюмінію, але менше, ніж у Калія та Стронція
1. 33,6 л відповідає 1,5 моль газу. При молекулярній масі хлороводню 36,5 г/моль, маса 1,5 молю складе: 1,5*36,5= 54,75 г. Масова частка у розчині складатиме: 54,75/(245,25+54,75)=0,1825 (18,25%) 2. Рівняня: ZnSO3=Zn+SO3 3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2 Згідно першому рівнянню кількість утвореного цинку також складає 0,6 моль. Згідно другому рівнянню, кількість фосфату цинку у три рази менша, тобто 0,2 моль. Молекулярна маса фосфату 385 г/моль. Кількість фосфату цинку 0,2 моль має масу: 0,2*385=77 г 3. NO у кількості 1 моль займає обєм 22,4 л (н.у.). 448 л має кількість речовини: 448/22,4=20 моль. Т.я. 1 моль містить 6*10( ступінь 23) молекул, то 20 молів матиме 120*=1,2* молекул
1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)
=1,2*
молекул
Кальций, химический знак - Са
Кальций находится в IV большом периоде, IIA группы (II группа, главная подгруппа)
Заряд ядра +20, электронов - 20, протонов - 20, нейтронов - 20
Електронна оболонка складається з чотирьох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні-2 спарені електрони (4s2 )
Распределение электронов по энергетическим уровням 2) 8) 8) 2)
Электронная формула 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Кальций - типичный щелочно-земельный металл, относится к s-элементам.
Валентность в высшем оксиде и гидроксиде - 2
СаО - оксид кальция и
Сa(OH)₂ - гидроксид кальция проявляют основные свойства
СaO + H₂O = Ca(OH)₂;
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі: Металічні властивості виражені більше, ніж у Берилія й Алюмінію, але менше, ніж у Калія та Стронція