Объяснение:
более ярко выражены
металлические свойства
а) кальций и магний;
г) магний и алюминий;
б) калий и кальций;
д) свинец и висмут;
в) литий и бериллий;
е) натрий и калий.
в периодах слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются.
в группах сверху вниз металлические свойства химических элементов усиливаются, а неметаллические — ослабевают.
Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле
1.Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2.После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.
3.Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:
Пример:
Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32;
Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46;
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98;
Mr (C12H22O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.
при комнатной температуре
H2O + 3H2S + K2Cr2O7 = 2KOH + 3S↓ + 2Cr(OH)3↓
Полнаяформа:2K+ + Cr2O72- + H2O + 6H+ + 3S2- = 2Cr(OH)3 + 3S + 2K+ + 2OH-
Краткаяформа:Cr2O72- + H2O + 6H+ + 3S2- = 2Cr(OH)3 + 3S + 2OH-
26HNO3(разб, хол) + 21Na = 13H2O + N2 + N2O + NO + 21NaNO3
Полнаяформа:
21Na + 26H+ + 26NO3− = 21Na+ + 21NO3− + NO + N2O + N2 +13H2O
Краткаяформа:
21Na + 26H+ + 5NO3− = 21Na+ + NO + N2O + N2 + 13H2O