1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
23% - это 0,23 в долях единицы.
2) Обозначим новую концентрацию раствора через Х. Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного веществ не изменяется, а масса раствора увеличивается на 50 г, то можем записать:
0,23 * 250 = Х * (250 +50)
57,5 = 300Х
Х = 0,1917 (или 19,17%)
.
Да, можно. Реакция с гидроксидом меди является качественной на карбонильную группу(-CHO). На альдегиды реакция проводится с нагреванием, выпадает бурый осадок - Cu2O. Просто глюкоза имеет ещё и гидроксильные группу, с ними Cu(OH)2 тоже реагирует, но при холоде, появляется ярко-синее окрашивание из-за образования комплексного соединения.
Объяснение:
1.C2H4O+2Cu(OH)2=(t°)CH3COOH+Cu2O+2H2O(с нагреванием, красный осадок)
2.2C6H12O6 + Cu(OH)2 ⇒ (C6H11O6)2Cu + 2H2O(без нагревания, ярко-синее окрашивание р-ра)
ответ: K(Z=19), Ca(Z=20) , Mg(Z=12)
K+19 ) ) ) ) Ca+20 ) ) ) ) Mg+12 ) ) )
28 8 1 2 8 8 2 2 8 2
Объяснение:в периодах металлические свойства слева направо ослабевают, а в группах сверху вниз усиливаются.