Практична робота №4 Тема: “Властивості етанової кислоти”
Мета: Дослідити деякі властивості етанової кислоти.
Обладнання: Відеоматеріали
Хід роботи
З правилами т/б ознайомлений (на)(підпис прописом)
Дослід 1. Дія етанової кислоти на індикатори.
У три пробірки наливаємо по 0,5мл етанової кислоти. У першу доливаємо розчин метилоранжу, у другу -розчин фенолфталеїну, у третю поміщаємо шматочок універсального індикаторного папірця.
а) описати ;
б) за рахунок чого деякі індикатори змінюють забарвлення ?
в) написати рівняння дисоціації кислоти.
Дослід 2. Взаємодія етанової кислоти з основами.
У пробірку з розчином натрій гідроксиду, забарвленого фенолфталеїном (вказати забарвлення) доливаємо етанової кислоти. Що ігаємо? Написати рівняння реакції.
Дослід 3 Взаємодія етанової кислоти з металами.
У дві пробірки поміщаємо стружку магнію і міді. Доливаємо в обидві пробірки по 1мл етанової кислоти. В якій із пробірок буде відбуватися реакція? Чому?
Написати рівняння реакції.
Дослід 4. Взаємодія етанової кислоти з солями.
У дві пробірки наливаємо по 0,5мл етанової кислоти. В пешу пробірку наливаємо 0,5мл розчину натрій карбонату, у другу - 0,5мл розчину натрій силікату. Опищіть .
Напишіть рівняння реакцій.
З якими солями (сильних чи слабких кислот) реагує етанова кислота.
m(HOOC -CH₂-NH₂ )=112,5г.
m(C₂H₅OH)=82,8г.
m(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)-?
1. Определим молярные массы аминоуксусной кислоты и этилового спирта:
M(HOOC -CH₂-NH₂ )=1+16+16+12+12+2+14+2=75г./моль
M(C₂H₅OH)=12х2+5 +16+1=46г./моль
2. Определим количество вещества в 112,5г аминоуксусной кислоты и в 82,5г. этилового спирта:
n(HOOC -CH₂-NH₂ )=
=m(HOOC-CH₂-NH₂ )÷M(HOOC-CH₂-NH₂)=112.,5г.÷75г./моль=1,5моль
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) ÷ M(C₂H₅OH)=82,5г.÷46г./моль=1,8моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействич аминоуксусной кислоты и этилового спирта:
NH₂-CH₂-COOH + OHC₂H₅ ⇒ NH₂-CH₂-COO-C₂H₅ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль аминоуксусной кислоты взаимодействует 1 моль этилового спирта, а у нас по условию задачи 1,5моль аминоуксусной кислоты и 1,8моль этилового спирта.
Делаем вывод, что этиловый спирт дан в избытке, дальше задачу решаем используя данные аминоуксусной кислоты.
5.
Далее анализируем уравнение реакции из 1 моль аминоуксусной кислоты образуется 1 моль этилового эфира аминоуксусной кислоты : делаем вывод, что если в реакцию вступит 1,5моль аминоуксусной кислоты, то образуется 1,5моль этилового эфира аминоуксусной кислоты
n((NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=1.5моль
6. Определяем молярную массу этилового эфира аминоуксусной кислоты и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=14+2+12+2+12+16+16+12х2+5=103г./моль
m(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅) =n((NH₂-CH₂-COO-C₂H₅) х M(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=
= 1,5моль х 103г./моль=154,5г.
7. ответ: при взаимодействии 112,5г. аминоуксусной кислоты с 82,8г. этилового спирта образуется 154,5г. этилового эфира аминоуксусной кислоты