Объяснение:
Из SiO₂ необходимо получить кремниевую соль калия, что можно сделать несколькими :
1.1) 2 KOH + SiO₂ → H₂O + K₂SiO₃
1.2) SiO₂ + K₂O → K₂SiO₃
Из растворимой соли необходимо получить нерастворимую кремниевую кислоту, что также можно сделать несколькими реакциями:
2.1) K₂SiO₃ + 2 HNO₃ → H₂SiO₃↓ + 2 KNO₃
2.2) K₂SiO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Чтобы из кислоты получить оксид необходимо провести реакцию термического разложения (катализатор - температура):
3) H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂
Чтобы из кислотного оксида получить неметалл, нова можно воспользоваться несколькими :
4.1) 2 C + SiO₂ → 2 CO↑ + Si↓
4.2) 2 Mg + SiO₂ → 2 MgO↓ + Si↓
1. 16%
2. 9г - нитрата калия, 300,28г - вода
3. 26,25%
Объяснение:
1. Вычислить массовую долю означает найти концентрацию сухого вещества в растворе, в данном случае в водном:
(4/4+21)*100 = 16%
2. Вычислить массу сухого вещества при известном количестве конечного раствора можно оставив линейное уравнение в котором будет одно неизвестно, можно взять за неизвестное массу нитрата калия так как она меньше.
Пусть x масса нитрата калия, тогда его масса равна:
(x100/309,28-x) = 3
100x = 927,84 - 3x
x = 927,84/103 = 9г - нитрата калия
Масса воды 309,28-9 = 300,28г
3. Было смешано два раствора с различной концентрацией, для того чтобы найти концентрацию в результирующем растворе необходимо найти сумму масс сухого вещества в обоих и сравнить с суммой масс обоих растворов:
Масса сухого вещества в первом растворе 30/100*250 = 75г
Масса сухого вещества в первом растворе 20/100*150 = 30г
(105/400)*100 = 26,25%