4. Розв'яжи задачу. До розчину натрій гідроксиду масою 100 г з масовою часткою лугу 10% додали NaOH масою 15 г. Визнач масову частку натрій гідроксиду в новому розчині.
. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют Б) у отверстия пробирки
m[Cu(OH) ₂]=196мг.
Объяснение:
Дано:
n(NaOH)=4ммоль
m[Cu(OH)₂]-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2ммоль n[Cu(OH)₂] =1ммоль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=4ммоль n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль
4. Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль
5. Определим массу гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:
m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]
m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.
6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).