углеводород + O2 = CO2 + H2O
Зная массу образовавшейся воды найдем массу водорода в неизвестном углеводороде по простой пропорции
m(H2O) 18 - 2 г (H2)
m(H2O) 3.6 - 0.4 г (H2)
Найдём массу углерода: m = (V/ Vm) * M = 2.24 / 22.4 * 44 = 4.4 грамм
m(CO2) 44 - 12 г (С)
m(CO2) 4.4 - 1.2 г (С)
w(H2) : w(C) = 0.4/1 : 1,2 / 12 = 0,4 : 0,1 = 4:1
Получаем вещество СН4 с относительной плотностью по водоролу равной 8
ответ: неизвестный углеводород СН4
Дано :
m(CxHy) = 1.6 г
V(CO2) = 2.24 л
m(H2O) = 3.6 г
D(H2) = 8
CxHy - ?
х г 8,5 г у г
58,5 г 170 г 143,5 г
1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3)=m(раствора)*w(AgNO3)=170*0,05=8,5 г
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу хлорида натрия:
для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата,а
для -- // -- х г8,5 г, откуда
х=58,5*8,5/170=2,9 г
3. Так же через массу нитрата серебра,найдем массу осадка-хлорида серебра:
при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а
при -- // -- 8,5 гу г, откуда
у=8,5*143,5/170=7,2 г