Так как у нас дана смесь алюминий и меди, и эту смесь обработали КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ с выделением газа, то только медь вступит с ней в реакцию ( алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре) 1. Запишем уравнение реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O 2. По уравнению реакции найдем массу меди n (Cu) = 1/2 n (NO2) n (Cu) = 0,15 моль m (Cu) = 64г/моль * 0,15 моль = 9,6 гр 3. найдем массу алюминия 15 - 9,6 = 5,4 гр 4. w(Cu) = 9,6 / 15 * 100% = 64% 5. w(Al) = 100 - 64 = 36%
1) Определяем массу исходного раствора: Масса = плотность*объем = 1,1*180 = 198 г 2) Понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г вещества, на основании этого составляем пропорцию: 100 г раствора содержит 25 г вещества 198 г раствора Х г вещества Х = 198*25/100 = 49,5 г вещества 3) После выпаривания из раствора ушло 20 мл воды или 20 г, т.к. плотность воды равна 1 г/мл. Значит масса раствора стала: 198 - 20 = 178 г 4) Определяем концентрацию раствора после выпаривания: 178 г раствора содержит 49,5 г вещества 100 г раствора Х г вещества Х = 100*49,5/178 = 27,8 г Концентрация полученного раствора - 27,8%
1. Запишем уравнение реакции
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O
2. По уравнению реакции найдем массу меди
n (Cu) = 1/2 n (NO2)
n (Cu) = 0,15 моль
m (Cu) = 64г/моль * 0,15 моль = 9,6 гр
3. найдем массу алюминия
15 - 9,6 = 5,4 гр
4. w(Cu) = 9,6 / 15 * 100% = 64%
5. w(Al) = 100 - 64 = 36%