определить массовую долю соли, образовавшийся в результате взаимодействия 15милилитра 20% раствора серной кислоты плотностью 1,38г/мл с раствором едкого натра
1) Соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-Na2CrO4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-CrO4(-2) переходит в дихромат анион-Cr2O7(-2) запишем уравнение реакции 1)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (III) запишем уравнение данной реакции 2)3K2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=4H20+Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4 далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2Cr2(SO4)3+6H2O=4Cr+3O2+6H2SO4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(Na2CrO4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2;1 отсюда n(Na2Cr2O7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1;1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(Cr2(SO4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2;4 отсюда n(Cr)=0.04моль m(Cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм
NaOH + KCl = NaCl + KOH
Na(+) + OH(-) + K(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + K(+) +OH(-)
реакция не идёт ( все ионы сокращаются)
Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Fe(+3) + 6Cl(-)
3Ba(+2) + 3SO4(-2) = BaSO4
реакция идёт образуется осадок BaSO4)
MgCl2 +2NaNO3 = Mg(NO3)2 + 2NaCl
Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция не идет ( все ионы сокращаются)
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(+3) + 3NO3(-) + 3K(+) +3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
реакция идёт, образуется осадок Fe(OH)3