Объяснение:
2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.
320г. хг. уг
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2×18г/моль. 4×1г/моль 2×16г/моль
Масса водорода равна:
х=(320×4×1)÷2×18=35.6г
Масса кислорода равна:
у=(320×2×16)÷2×18=284.4г
3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.
88г. хг
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2×78г/моль. 102г/моль
Масса оксида алюминия равна
х=(88×102)÷78×2=57.5г
4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.
n(Н2О)=m÷M=132÷18=7.3моль
n(Н2О)=n(H2)=7.3моль
1/2n(Н2О)=n(O2)=3.65моль
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.
C + O2 = CO2
n(C)=m÷M=88÷12=7.3моль
n(C)=n(O2)=7.3моль
Кинетическую теорию испарения, как процесс эмиссии частиц, предложил В. В. Шулейкин. Кинетическое уравнение испарения для наибольшей плотности потока массы жидкости можно записать в виде.
Переход твердых тел или жидкостей в газообразное состояние может быть рассмотрен как с макроскопической, так и с микроскопической точек зрения. В первом случае рассмотрение основывается на термодинамике и приводит-к количественным характеристикам скорости испарения, взаимодействия между испаряемым веществом и веществом испарителя, стабильности соединений, а также изменения состава сплавов в процессе испарения. Во втором случае рассмотрение основывается на кинетической теории газов и предлагает физическую модель процесса испарения, которая описывается свойствами индивидуальных частиц. Это рассмотрение в полной мере применимо для процессов откачки газов. Несмотря на то, что термодинамика и кинетическая теория газов подробно рассмотрены в ряде монографий, некоторые разделы этих теорий, имеющие непосредственное отношение к вакуумному испарению, будут обсуждены в этой главе здесь же будут приведены уравнения, наиболее часто применяемые для описания этих процессов.