Массовые доли углерода и водорода в соединении, соответственно равны 40% и 6,7, все остальное -Оксиген. Относительная плотность паров вещества по водороду - 15. Какая формула вещества?
6. С водяным паром при 800 C реагирует: б) CaO г) Fe
7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более: а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Если считать по этой реакции:
5,4г х г 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль 80 г/моль
х = 80*5,4 / 54 = 8г
а по факту может протекать реакция 2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?: б) натрий
9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с: в) оксидом кремния
10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли: а) NaNO3
11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы: б) КОН (конц.) г) CaO (т.)
12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях: в) не изменяется
хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными
13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе: г) 33,4%
масса раствора = 200*1,35 = 270 г масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%
14. При сжигании магния на воздухе образуются: а) оксид магния
15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента: б) уменьшится
Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье
16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок: г) BaSO4
17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это: б) CO2
18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция: б) обменная г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой
20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль: в) алюминия
2.
Mn2O7 - кислород "-2", умножаем на "7" и делим на "2" и получается "+7"
H2SO3 - степень окисления +4
LiOH - степень окисления +1, -1
KCl - +2, -1
Na2O - +1,-2
HNO2 - +1,+3,-2
Zn(OH)2 - +2 -2,+1
CuSO4 - +2, +6, -2
SO3- +6,-2
H2S - +1, +6
Al(OH)3 - +3, -1
Ca3(PO4)2 - +2,+5,-2
3.
a)Li2O, SiO2, Fe2O3, N2O5, MgO
б) HCI, H2SO4, H3PO4, HNO3, H2CO3
в) KOH, Ba(OH)2, Cr(OH)3, Ca(OH)2, NaOH
г) BaCl2,ZnSO4, Hg(NO3)2, K3PO4, Al2S3
4.
а) Оксид цинка, оксид азота, оксид рути
б) гидроксид марганца, хром, гидроксид натрия, литий
в) азотная кислота, соляная кислота, серная кислота, ортофосфорная кислота
г) сульфат бария, нитрат алюминия, сульфат меди, карбонат кальиция
Объяснение: