№ 1) Чтобы определить, какой оксид из предложенных реагирует с азотной кислотой, нужно рассмотреть реакцию между оксидом и кислотой.
Оксид добавляется к азотной кислоте:
Oxid + HNO3 → Salt + H2O
Оксид реагирует с азотной кислотой, образуя соль и воду.
Азотная кислота имеет формулу HNO3, значит, ее ион будет содержать азот и кислород, образуя соль с ионами азота и кислорода.
Определяем оксиды из предложенных вариантов:
1) Fe2O3 - это оксид железа (III), он не содержит азота и не подходит для реакции с азотной кислотой.
2) O3 - это молекулярный кислород, не является оксидом, поэтому он также не подходит для реакции.
3) P2О5 - это оксид фосфора (V), он содержит фосфор и кислород, поэтому может реагировать с азотной кислотой, образуя соль.
4) NO - это оксид азота (II), он содержит азот и кислород, поэтому может реагировать с азотной кислотой, образуя соль.
Таким образом, ответы №1 и №4 являются возможными оксидами, которые реагируют с азотной кислотой и образуют соль.
№ 2) Для этой задачи нужно сопоставить реагирующие вещества и продукты их взаимодействия. В определенной последовательности нужно подобрать соответствующие буквы и цифры. То есть, каждому реагенту нужно подобрать его продукт.
Задачу можно решить, создав таблицу, где реагенты будут в одном столбце, а продукты в другом:
Буква (реагент) - Цифра (продукт)
А - 2
Б - 3
В - 4
Г - 1
Таким образом, правильный ответ будет: А-2, Б-3, В-4, Г-1.
№ 3) Чтобы определить, какой цвет будет у индикатора метилоранжевого в растворе бромоводорода, нужно знать, как индикатор реагирует с этой кислотой.
Бромоводород - это кислота, которая имеет формулу HBr.
Индикатор метилоранжевый обычно меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. В данном случае, когда он реагирует с бромоводородом, он меняет свой цвет.
Определяем цвета метилоранжевого индикатора при различных pH:
1) Жёлтый - это цвет, когда раствор кислый (низкий pH).
2) Красный - это цвет, когда раствор не сильно кислый, но и не щелочной (нейтральный pH).
3) Малиновый - это цвет, когда раствор мало щелочной (легкая щелочность).
4) Синий - это цвет, когда раствор очень щелочной (высокий pH).
Бромоводород является кислотой, следовательно, его раствор будет кислым с низким pH. Из определения цветов метилоранжевого индикатора видно, что в кислом растворе индикатор будет желтого цвета.
Хорошо, я готов выступить в роли школьного учителя и помочь вам разобраться с этим заданием.
Для решения данной задачи, нам потребуется использовать химическую реакцию между фосфатом натрия и хлоридом бария:
Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl
Мы видим, что фосфат натрия реагирует с хлоридом бария, образуя осадок барияфосфата и соль натрия. Стоит отметить, что даны массовые доли исходного раствора, поэтому для упрощения задачи, предположим, что у нас есть 100 г раствора.
Сначала вычислим массу фосфата натрия в нашем растворе. Массовая доля фосфата натрия 10%, значит, 10 г из 100 г раствора составляют фосфат натрия.
В соответствии с уравнением реакции, одна молекула фосфата натрия реагирует с тремя молекулами хлорида бария. Cледовательно, соотношение между их молями составляет 1:3.
Теперь нам нужно определить количество молей фосфата натрия. Для этого воспользуемся формулой:
Моль = Масса / Молярная масса = 10 г / 163 г/моль = 0.061 моль (округляем до трех знаков после запятой).
Исходя из соотношения между молями фосфата натрия и хлорида бария (1:3), мы знаем, что для полной реакции требуется в три раза больше молекул хлорида бария, чем фосфата натрия.
Поэтому, чтобы найти количество молекул хлорида бария, умножим количество молей фосфата натрия на 3:
0.061 моль * 3 = 0.183 моль (округляем до трех знаков после запятой).
Теперь нам нужно найти массу этого количества хлорида бария. Для этого умножим количество молей хлорида бария на его молярную массу. Молярная масса хлорида бария равна 208 г/моль (BaCl2 = 137 + 35.5 * 2 = 208 г/моль).
Масса хлорида бария равна:
Масса = Моль * Молярная масса = 0.183 моль * 208 г/моль = 38 г (округляем до целых).
Таким образом, масса полученного осадка барияфосфата составляет 38 г.
Важно помнить, что в этой задаче мы предположили, что у нас есть 100 г раствора фосфата натрия, и использовали массовую долю фосфата натрия в процентах. Если вам нужно решить задачу с другим объемом раствора или другими массовыми долями, применив данный подход, необходимо выполнить аналогичные вычисления, учитывая эти параметры.
Я надеюсь, что это решение понятно для вас и поможет вам лучше понять, как решать задачи, связанные с реакциями и образованием осадков. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
Объяснение:
Дано
m(в-ва)=250 г
W(в-ва)=30%
Найти
m(р-ра)
m(р-ра)=m(в-ва)*100%\W(в-ва)=250 * 100 /30=833 г