Смотри в PbO2 у свинца максимальная степень окисления +4 Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления Поэтому PbO2 - окислитель С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2 Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2 Mn(NO3)2 тут восстановитель Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда) Надеюсь
Дано: V(p-p) = 500 см3 ω1 = 20% (или 0,2 в долях единицы) ρ = 1,23 г/см3 m(H2O) = 200 г Найти:ω2 -? 1) Определяем массу раствора: m1(p-p) = ρ*V(p-p) = 1,23*500 = 615 г 2) Определяем массу растворенного вещества: m(в-во) = m(р-р)*ω1 = 615*0,2 = 123 г 2) После прибавления воды масса раствора стала: m2(p-p) = m1(p-p) + m(H2O) = 615 + 200 = 815 г 3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 123 г Чтобы узнать массовую долю вещества, нужно узнать, сколько г вещества содержится в 100 г раствора: 815 г раствора содержит 123 г вещества 100 г Х г Х = 100*123/815 = 15,09 г ответ: ω2 = 15,09%
Объяснение:
2 моль Х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
2 моль Na2CO3 - Х л СО2
1 моль Na2CO3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 2 * 22,4 / 1 = 44,8 л