1. Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль.Ищется- масса, деленное на молярную массу. Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль. Моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц. 2. Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные. Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота = соль + вода.(реакция обмена) а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20; б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20. 2. Основный оксид + кислотный оксид =соль.(реакция соединения) а) СаО + N205 = Ca(N03)2; б) MgO + Si02 = MgSi03. 3. Основный оксид + вода = щелочь.(реакция соединения) а) К20 + Н20 = 2КОН; б) СаО + Н20 = Са(ОН)2 Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание — щелочь, поэтому СuО + Н20 нет реакции, так как Сu(ОН)2 — нерастворимое основание. 3.V(N2)=560*0.78=436,8 л n(N2)=436,8 /22,4=19,5 моль M(N2)=14 г/моль m(N2)=14*19,5=273 г ответ: 273
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
NaOH+2H2O = NaOH*2H2O
2NaOH+SO3 =Na2SO4+H2O
2) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
H2SO4+Na2O = Na2SO4+H2O
H2SO4+H2O = H2SO4*H2O
H2SO4+SO3 =H2S2O7
3) 2Al(OH)3+Na2O = 2NaAlO2+3H2O
2Al(OH)3(свежевыпавший)+ nH2O = Al2O3*(n+3)H2O
2Al(OH)3+3SO3 = Al2(SO4)3+3H2O
4) Na2O+H2O = 2NaOH
Na2O+SO3 = Na2SO4
5) H2O+SO3 = H2SO4
Итого, не реагируют только NaOH и Na2O.