m(р-ну1) = 100 g
W(KCl) = 3.9%
m(р-ну2) = 100 g
W(AgNO3) = 8.5%
m(осадка) - ?
m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g
m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g
N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol
N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol
0.05 mol 0.05 mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.
0.05 mol x mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
1:0.05 = 1:x
x = 0.05
m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g
В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.
ответ: Абсолютно чистых веществ в природе нет. Все вещества в природе встречаются в виде смесей. Смесь в отличие от чистого вещества не имеет постоянного состава. Каждое вещество в смеси в основном сохраняет свои свойства. По визуальным признакам смеси делятся на однородные и неоднородные. В неоднородных смесях мы можем обнаружить различные частицы невооруженным глазом или при микроскопа, а в однородных смесях - нет. К ярким представителям природных смесей относятся воздух, морская вода, нефть, ископаемые угли.
Объяснение:
Объяснение:
а) KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
б) 2Fe(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ba(NO₃)₂
в) K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl
г) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓
д) BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
е) K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
2. Cu(NO₃)₂ + ZnF₂ = Zn(NO₃)₂ + CuF₂↓ [Cu(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Cu]
3Zn(NO₃)₂ + 2Al = 2Al(NO₃)₃ + 3Zn↓
2Al(NO₃)₃ + 3Mg = 3Mg(NO₃)₂ + 2Al↓