Сн = 26, 2 моль*экв/л
См = 6,55 моль/л
(Возможно у меня есть ошибки в переводах единиц измерения)
Объяснение:
Дано:
w (mgso4) = 60 %
p = 1,31 г/мл
Найти: Сн, См
1) Сн = n/f*v = m/M*f*V , где m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва, f - фактор эквивалентности, V - объем.
Найдем f: f соли = 1/nMe*nНеMe, т.е. f(mgso4) = 1/4
Найдем М: M(mgso4) = 24+32+64 = 120 г/моль
Пусть V = 1 л (1000 мл), тогда m р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 г
Зная массу р-ра, мы можем найти массу в-ва:
m в-ва (mgso4) = w*m р-ра/100% = 60%*1310/100% = 786 г
Теперь найдем нормальность:
Сн = 786 г/120 г/моль* 1 л * 1/4 = 26, 2 моль*экв/л
2) См = n/v = m/M*V , где m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва, V - объем.
См = 786 г/120 г/моль* 1 л = 6,55 моль/л
Или для нахождения молярности можно просто сделать так:
См = f * Сн.
Еще эту задачу можно решить другим используя такие формулы:
См = w * p * 10 / M
Сн = w * p * 10 / M * f
1) осадок (общее)
2) Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.
В некоторый момент растворяемое вещество перестает растворяться, т.к. достигнута определенная его концентрация, которая уже более не меняется и остается величиной постоянной, т.е. раствор достиг фазового равновесия
3) Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом.
При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным. Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние, выделяя избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.
4) общее
Объяснение:
2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O