Question

Билет n17. 1. какой объем 5% раствора серной кислоты [h2so4] r=1.031 г/см3 необходим для взаимодействия с 2 см3 раствора основного гидроксида кoh концентрации 0.5 моль/л? 2. сколько молей kmno4 необходимо для взаимодействия с 1.89 г sncl2 по реакции: kmno4 + sncl2 + hcl ю kcl + mncl2 + sncl4 + h2o

Answer 1

1) 0,5моль (KOH) - в 1000мл р-ра
      Х                           2
X=0,001;
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
1              2
n(H2SO4)=0,001/2=0,0005; m(H2SO4)=0,0005*98=0,049;
m(H2SO4)р-ра= 0,049/0,05=0,98; V(H2SO4)=0,98/1,031=0,95053;

2)2KMnO4+5SnCl2+16HCl=2KCl+2MnCl2+5SnCl4+8H2O
n(SnCl2)=1,89/190=0,00995 n(KMnO4)=0,00995/2,5=  0,00398;