Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой, при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Гидролиз различных соединений различных классов существенно различается.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)
5. Гидролиз солей. (Не все соли подвергаются гидролизу , пример 4) а) Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим примеры гидролиза:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 ) Заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа OH⁻ остается свободной и дает среду раствора.
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄ 2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺ 2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7 ) Заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа OH⁻ от воды, ион водорода H⁺ остается свободной и дает среду раствора.
3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.
2.K+Cl=KCl
3.2K+S=K2S
4.2K + 2H2O=2KOH + H2
5.2K+2HCl=2KCl+H2
6.K2O+H2O=2KOH
7.2K+2HCl=2KCl+H2