Чистая вода не имеет вкуса и запаха, при нормальной температуре (20оС) находится в жидком виде.
“Вода” — это тривиальное название, химическое соединение называют оксидом водорода. Из названия можно понять, что в ее составе содержатся ионы водорода и кислорода, которые связаны между собой так называемой ковалентной связью.Атом водорода имеет валентность образовать связи) 1, а атом кислорода - 2. Благодаря этому формула воды именно H2O.
Также каждая молекула воды образовывать до четырех водородных связей (2 из них водород, 2 кислород). Все аномалии физических свойств воды связаны именно с ними — у воды довольно высокая температура кипения (100оС). Если бы не существовало водородных связей, то вода кипела бы при температуре -80 оС, а замерзала бы при -100оС. Такое строение позволяет нам видеть воду в трех агрегатных состояниях (лед, жидкость, газ) в окружающей нас естественной среде. Тут кратко описаны физические свойства воды, а вот детальнее о том, как кипит и замерзает вода, чем и почему отличается тяжелая вода, мы писали ранее.
детальнее поговорим о том, какие химические свойства может проявлять вода, и как они связаны с показателями воды на Земле.
Если рассматривать воду, как компонент реакций, то основные химические свойства H2O, которые нужно знать, чтобы понимать процессы в окружающей среде, можно описать небольшим списком.
Взаимодействие воды с простыми веществами
С щелочными и щелочноземельными металлами взаимодействие происходит довольно бурно с выделением тепла, а иногда даже света, например, натрий, калий, кальций двигаться и даже “прыгать” по воде.
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH.
Менее активные металлы реагируют либо при нагревании, либо не реагируют совсем, например железо:
3Fe + 4H2O = 4H2+ Fe3O4 (только при нагревании)Эти реакции в естественной среде не происходят, а вот реакция коррозии, когда к воде присоединяется воздух, очень даже распространена:
4Fe + 3O2 + 6H2O ➝ 4Fe(OH)3.
Это уравнение описывает формирование ржавчины на железных поверхностях. Подобные процессы могут происходить также с медью, цинком и их сплавами.
Реакции с неметаллами происходят исключительно при нагревании или других типах воздействия. Они также не принципиальны для изучения свойств воды.
Очень часто вода в природе встречается с углекислым газом, а также оксидами серы и азота, которые являются компонентами выхлопных газов, по такому механизму:
SO2 + H2O = H2SO4.
В результате именно этих процессов образуются кислотные дожди.
1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1 (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева) • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
Чистая вода не имеет вкуса и запаха, при нормальной температуре (20оС) находится в жидком виде.
“Вода” — это тривиальное название, химическое соединение называют оксидом водорода. Из названия можно понять, что в ее составе содержатся ионы водорода и кислорода, которые связаны между собой так называемой ковалентной связью.Атом водорода имеет валентность образовать связи) 1, а атом кислорода - 2. Благодаря этому формула воды именно H2O.
Также каждая молекула воды образовывать до четырех водородных связей (2 из них водород, 2 кислород). Все аномалии физических свойств воды связаны именно с ними — у воды довольно высокая температура кипения (100оС). Если бы не существовало водородных связей, то вода кипела бы при температуре -80 оС, а замерзала бы при -100оС. Такое строение позволяет нам видеть воду в трех агрегатных состояниях (лед, жидкость, газ) в окружающей нас естественной среде. Тут кратко описаны физические свойства воды, а вот детальнее о том, как кипит и замерзает вода, чем и почему отличается тяжелая вода, мы писали ранее.
детальнее поговорим о том, какие химические свойства может проявлять вода, и как они связаны с показателями воды на Земле.
Если рассматривать воду, как компонент реакций, то основные химические свойства H2O, которые нужно знать, чтобы понимать процессы в окружающей среде, можно описать небольшим списком.
Взаимодействие воды с простыми веществами
С щелочными и щелочноземельными металлами взаимодействие происходит довольно бурно с выделением тепла, а иногда даже света, например, натрий, калий, кальций двигаться и даже “прыгать” по воде.
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH.
Менее активные металлы реагируют либо при нагревании, либо не реагируют совсем, например железо:
3Fe + 4H2O = 4H2+ Fe3O4 (только при нагревании)Эти реакции в естественной среде не происходят, а вот реакция коррозии, когда к воде присоединяется воздух, очень даже распространена:
4Fe + 3O2 + 6H2O ➝ 4Fe(OH)3.
Это уравнение описывает формирование ржавчины на железных поверхностях. Подобные процессы могут происходить также с медью, цинком и их сплавами.
Реакции с неметаллами происходят исключительно при нагревании или других типах воздействия. Они также не принципиальны для изучения свойств воды.
Очень часто вода в природе встречается с углекислым газом, а также оксидами серы и азота, которые являются компонентами выхлопных газов, по такому механизму:
SO2 + H2O = H2SO4.
В результате именно этих процессов образуются кислотные дожди.