1. 1.H2 + Br2 = 2HBr
2. a)AgCl + HBr = AgBr(осадок) + HCl
б) 2AgBr + CaCl2 = 2AgCl (осадок) + CaBr2
3.CaBr2 + 2AgCl = CaCl2 + 2AgBr (осадок)
4.CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2.
х моль у моль
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
2 моль 3 моль 2 моль
n = V/Vm
n(H2S) = a/22,4 дм3/моль
а/22,4 = х
2 3
х = 1,5а / 11,2
n (O2) = 1,5а / 11,2 моль
V = Vm*n
V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3
а/22,4 = у
2 2
x = a/22,4
n (SO2) = a/22,4 моль
V = Vm*n
V(SO2) = 22,4 * a/22,4 = а дм3
ответ: V (O2) = 22,4 * 1,5а / 11,2 дм3 , V(SO2) = а дм3
Смотри: хлор(Cl) стоит в седьмой-А группе, то есть ему до окончания последнего электронного слоя не хватает 1 электрона, и он стремится его забрать у других в-в (восстановиться). Калий(К) стоит в первой-а группе, то есть ему чтобы сделать законченный электронный слой нужно отдать 1 электрон другому в-ву (окислиться). Все элементы стремяться стать устойчивыми (то есть сделать законченным электронный слой) - а благородные газы - это исключение. Все благородные газы стоят в восьмой-А группе и на последнем электронном слое у них восемь электронов (это и есть устойчивое состояние), и им не к чему стремится, ведь у них уже всё закончено! Поэтому они малоактивны.. А аргон(Ar) и является благородным газом - поэтому малоактивен!
Восстановление:O + 2e− = O2− Окисление:Ca − 2e− = Ca2+ 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3) 3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3↓ Полная
форма: 3Ca2+ + 6OH− + 2Fe3+ + 6NO3− = 3Ca2+ + 2Fe(OH)3+ 6NO3− Краткая
форма: 6OH− + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+ 4)Ca(NO3)2+MgSO4=CaSO4+Mg(NO3)2
Ca=>CaO=>Ca(OH)2=>Ca(NO3)2=>CaSO4 для последней реакции составить малекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения
2Сa+O2=2CaO
CaO +H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 +2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O
Ca(NO3)2 +H2SO4= CaSO4 +2HNO3
Ca(2+) +SO4(2-)=CaSO4
1) P+O2 = p2o5
2) P2O5 + H2O = H3PO4 + H2O
3) H3PO4 + KCl = K3PO4 + HCl
4) K3PO4 + AgNO3 = KNO3 + Ag2PO4
1) 4P +5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
4) P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO4+ 3H2O