В р-ии CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2, эквивалентное кол-о в-ва CuSO4, а также CuSO4*5H2O, равно 1/2 моль (происходит образование средней соли, 2-хвалентный остаток (SO4)2- замещается на 2 иона Cl-), а M экв. CuSO4*5H2O = 250/2 = 125 г/моль;
m чистого CuSO4*5H2O = 2*(1-0.05) = 1.9 г;
n экв-в CuSO4 = n экв-в CuSO4*5H2O = 1.9/125 = 0.0152 моль;
по закону эквивалентов, 0.0152 моль экв-в CuSO4 прореагируют с 0.0152 моль экв-в BaCl2;
V 1 Н. р-ра = n экв-в/Cн. = 0.0152/1 = 0.0152 л = 15.2 мл.
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. Идем дальше. Пишем обе возможные реакции. CaCO3 = CaO + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3). Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. Ну и дело за процентами CaCO3 = 35% NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29% BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
В р-ии CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2, эквивалентное кол-о в-ва CuSO4, а также CuSO4*5H2O, равно 1/2 моль (происходит образование средней соли, 2-хвалентный остаток (SO4)2- замещается на 2 иона Cl-), а M экв. CuSO4*5H2O = 250/2 = 125 г/моль;
m чистого CuSO4*5H2O = 2*(1-0.05) = 1.9 г;
n экв-в CuSO4 = n экв-в CuSO4*5H2O = 1.9/125 = 0.0152 моль;
по закону эквивалентов, 0.0152 моль экв-в CuSO4 прореагируют с 0.0152 моль экв-в BaCl2;
V 1 Н. р-ра = n экв-в/Cн. = 0.0152/1 = 0.0152 л = 15.2 мл.