Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами - эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.
1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например:
Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в красный, метилового оранжевого - в розовый, цвет фенолфталеина не изменяют.
2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли. Рассматривая это свойство неорганических и органических кислот, подчеркнем, что взаимодействие HNO 3 и Н 2 SO 4 (конц.) с металлами протекает иначе, но эти особенности указанных кислот будут объяснены несколько позднее.
Объяснение:
2) LiOH + CoCl2 = CoOHCl + LiCl или 2LiOH + CoCl2 = Co(OH)2 + 2LiCl;
3) 7PbO + 2HBrO4 = 7PbO2 + Br2 + H2O;
4) либо РИО: MnO + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + H2O,
либо ОВР: MnO + 2HNO3 (конц.) = MnO2 + 2NO2 + H2O
и далее (при избытке HNO3): 2MnO2 + 4HNO3 (конц.) = 2Mn(NO3)2 + O2 + 2H2O;
5) AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3.