ответ:1) 44,8 л 2) 224л
Объяснение:
1)Дано:
m(Mg)=48г
Найти:
V(H2)-?
M(Mg)=24г/моль
Vm(CO2)=22,4 л/моль
48 г хл
Mg+2HCI=MgCI2+H2
1 моль 1 моль
n= m/M n(Mg)=48г/ 24г/моль=2 моль
n(Н2) =n(Mg) = 2моль
V= Vm *n V(H2)= 22,4 л/моль* 2моль= 44,8 л
ответ: 44,8 л
2) Дано:
m(HCI)=730г
Найти:
V(CO2)-?
Решение: 730г хл
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2моль 1 моль
M(HCl )=36,5 г/моль
n= m/M n(HCl )=730г/36,5 г/моль= 20 моль
n(CO2 )=1/2n(HCl )= 1|2*20 моль= 10моль
V= Vm *n V(СО2)= 22,4 л/моль* 10моль= 224л
ответ:224л
Объяснение:
К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
При серебрении железного изделия более активный металл (железо) покрывается менее активным металлом серебром. Такое покрытие называется катодным. Пока целостность катодного покрытия не нарушена, такое покрытие защищает железное изделие от коррозии.
Но при нарушении целостности серебряного покрытия возникает гальваническая пара Аg-Fe
Железо φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448 В) становится анодом и во влажном воздухе и сернокислой среде на аноде протекает процесс окисления: Fe⁰ = Fe²⁺ + 2e
Ионы железа переходят в раствор, а электроны перемещаются на серебро, где протекает катодный процесс:
в условиях влажного воздуха: О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная деполяризация электронов);
а в сернокислотной среде 2Н⁺ +2е = Н₂⁰ ↑ (водородная деполяризация электронов).
Таким образом, при электрохимической коррозии происходит разделение процессов: окислительный на аноде, а восстановительный - на катоде.
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).
\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]
\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
\[2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + 8H_2O.\]
Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами
\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]
\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]
подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака
\[ 4S + 6NaOH_conc \rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O.\]
Реагирует с металлами
\[ 3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C).\]
водородом
\[ S + H_2 \rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);\]
кислородом
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);\]
галогенами
\[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 (<20^{0}C).\]
В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.