Химия 8 Класс 38. Укажите максимальную валентность и напишите формулу высшего оксида для следующих элементов: a) K, б) Ва, b) Al, r) Si, д) Р, e) S, ж) CI.
1.Знаходимо масу вуглеводню:m(CxHy)=DHe * 4=28*4=112 2.Знаходимо масу Гідрогену у воді за пропорцією:18 г H2O містить 2 г Гідрогену, а 1,44 г x г, де х=2*1,44/18=0,16г(це така маса Гідрогену у речовині). 3.Тепер знайдемо масову частку Гідрогену у речовині(знову за пропорцією): маса всієї речовини 1,12 г - це 100%,а маса Гідрогену 0,16 гy %,де y=0,16*100/1,12=14,28%(w) 4.А кількість атомів Гідрогену у речовині знаходимо за формулою: n(Н)=Mr(CxHy)*w(H)/Ar(H)*100%=112*14,28/1*100=165.Масова частка Карбону у речовині-це різниця між 100% і масовою часткою Гідрогену,тобто 100-14,28=85,72%6.Кількість атомів Карбону у речовині знаходимо за типовою формулою,але Ar(C)=12,тобтоn(C)=Mr(C)*w(C)/Ar(C)*100%=112*85,72/12*100%=8 А значить формула речовини:C8H16
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.
Найти:
ω (вещества) – ?
Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).
2220 г – 100 %
150 г – х %
150 · 100
х = 2220 ≈ 6,76 (%).
ответ: ≈ 6,76%.
Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.
Найти:
m (Al) – ?
Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;
135 г – 100 %
х г – 8 %
135 · 8
х = 100 = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.
10,8 г
n (CuCl₂) = 134 г/моль = 0,08 (моль).
0,08 моль = х моль
3 моль 2 моль ; х = 0,053 (моль) – Al.
m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).
ответ: 1,431 г.