На смесь карбоната калия и гидроксида калия подействовали избытком серной кислоты. при этом получили 4.48 л(н. 10,8 г воды.вычислите массовую долю гидроксида калия в исходной смеси. считать что в ходе реакции образуются только средние соли.
2. Найдем простейшую формулу. Пусть масса данного вещества Х = 100г, тогда исходя из условия m(C) = w(C) * m(Х) = 0,818 * 100г = 81,8г, собственно m(H) = 100г - 81,8г = 18,2г (проценты переводим, поделив их на 100)
3. Найдем количество вещества С и Н: n(C) = m(C) / M(C) = 81,8г / 12г/моль = 6,817 моль n(H) = 18,2г / 1 г/моль = 18,2 моль Отсюда получаем простейшую формулу: Nат.(Н) : Nат.(С) = 18,2 : 6,817 |/6,817 Nат.(Н) : Nат.(С) = 2,67 : 1 |*3 Nат.(Н) : Nат.(С) = 8 : 3 То есть, простейшая формула вещества Х -
4. Сверяемся и находим истинную формулу, схема которой . Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1 Истинная формула - , или
. Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1
, или 
Я так понимаю, выделилось 4.48 л углекислого газа?
K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
n(CO2)=V(CO2)/Vm=4.48л/22.4л\моль=0.2моль
n(K2CO3)=0.2моль*1моль/1моль=0.2моль
m(K2CO3)=n(K2CO3)*M(K2CO3)=0.2моль*138г\моль=27.6г
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=10.8г/18г\моль=0.6моль
n(KOH)=0.6моль*2моль/2моль=0.6моль
m(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=0.6моль*56г\моль=33.6г
m(cmecu)=m(K2CO3)+m(KOH)=27.6г+33.6г=61.2г
w(K2CO3)=m(K2CO3)/m(cmecu)=27.6г/61.2г=0.45098 или 45.098%
w(KOH)=m(KOH)/m(cmecu)=33.6г/61.2г=0.54902 или 54.902%