ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
Только один из этих ДВУХ реактивов (КОН) прореагирует с віделением газа и только с хлоридом аммония:
KOH (конц.) + NH4Cl (конц.) = KCl + H2O + NH3↑
То есть три вещества определили. Из двух оставшися (карбонат натрия и соляная к-та) только соляная кислота прореагирует с ораствором гидроксида калия с выделением тепла - реакция нейтрализации (но я бы на это ставку не делала, хотя ничего лучше придумать не могу).
KOH + HCl (разб.) = KCl + H2O
А раствор карбоната натрия ни с чем, кроме соляной кислоты реагировать не будет
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
Вроде логично