1. Химические элементы F, Cl, Br, I, At образуют семейство а) галагенов.
Обоснование: Галогены представляют собой группу элементов, которые находятся в VII группе периодической системы Менделеева. Химические элементы, перечисленные в вопросе, находятся именно в этой группе.
2. В ряду химических элементов от магния к барию активность а) уменьшается.
Обоснование: В данном ряду элементов номер атома увеличивается, а электронная оболочка остается неизменной. С увеличением атомного номера происходит увеличение заряда ядра и притяжение внешних электронов, что приводит к уменьшению активности элементов в данном ряду.
3. Щелочноземельные металлы занимают место в периодической системе а) II группа главная подгруппа.
Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической системы Менделеева, что соответствует ответу а).
4. При обычных условиях натрий реагирует в) с водой.
Обоснование: Натрий является очень активным металлом и имеет склонность реагировать с водой. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород.
5. Относительная атомная масса брома б) 80.
Обоснование: Относительная атомная масса элемента указывает на среднюю массу атомов данного элемента, учитывающую присутствие изотопов. Для брома средняя относительная атомная масса составляет 80. Ответ соответствует б).
6. Элементы, образующие семейство щелочных металлов, - группа г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Обоснование: Щелочные металлы находятся в первой группе периодической системы. Вариант г) перечисляет элементы, которые относятся к щелочным металлам.
7. При взаимодействии натрия с кислородом образуется г) Na2O.
Обоснование: Натрий обладает высокой реакционной способностью с кислородом, и при взаимодействии образуется оксид натрия - Na2O.
8. Высшие оксиды халькогенов имеют формулу г) Э2О7.
Обоснование: Халькогены, к которым относятся элементы F, Cl, Br, I, At, образуют высшие оксиды с формулой Э2О7.
9. Оксиды Na2O и К2О являются а) основными.
Обоснование: Оксиды щелочных металлов, такие как Na2O и К2О, проявляют основные свойства. Они реагируют с водой, образуя гидроксиды.
10. Оксиду лития будет соответствовать гидроксид в виде а) LiOH.
Обоснование: Оксид лития (Li2O) реагирует с водой, образуя гидроксид лития (LiOH).
11. Самый малоактивный галоген - а) фтор.
Обоснование: Малоактивность галогенов связана с их электроотрицательностью. Фтор является самым электроотрицательным элементом в группе и, следовательно, наименее реактивным.
12. Кристаллическое вещество среди галогенов при нормальных условиях - б) йод.
Обоснование: При нормальных условиях температуры и давления галогены находятся в виде кристаллических веществ. Здесь ответом будет бром.
13. Графическая формула, изображающая строение серной кислоты H2SO4 - б) H – O – S – O = O = O ║ O O ║.
Обоснование: Графическая формула показывает, какие атомы и связи присутствуют в молекуле серной кислоты. Ответом будет б) H – O – S – O = O = O ║ O O ║.
14. Калий реагирует со всеми веществами в ряду в) KCl, Fe(OH)3, N2, SO2.
Обоснование: Калий является очень активным металлом и реагирует с различными веществами. Ответ включает в себя перечисленные вещества, с которыми калий может взаимодействовать.
15. Высшая и низшая валентность галогенов соответственно - г) VII и II.
Обоснование: Галогены могут образовывать соединения с различной степенью окисления. Высшая валентность галогенов составляет VII, а низшая - II.
1. Сначала нам нужно вычислить массу раствора с w(cuso4)=0,3, который мы хотим получить.
Мы знаем, что w(cuso4) = масса CuSO4 / масса раствора. Подставляем известное значение w(cuso4) = 0,3 и предполагаем, что масса раствора равна 100 г.
Тогда, масса CuSO4 = w(cuso4) * масса раствора = 0,3 * 100 = 30 г.
Итак, нам нужно получить раствор с массой 30 г Cuso4.
2. Далее, нам нужно вычислить количество Cuso4*5h2o, которое выделится при охлаждении раствора до 0 С.
Мы знаем, что растворимость Cuso4 при 0 С составляет 143 г на 1000 г H2O.
Рассчитаем количество Cuso4*5h2o, которое выделится, используя пропорцию:
масса Cuso4*5h2o / масса воды = масса Cuso4 / растворимость CuSO4
Подставляем известные значения:
масса Cuso4*5h2o / (1000-масса воды) = 30 г / 143 г
Раскрываем скобки и переставляем слагаемые:
масса Cuso4*5h2o = (30 г / 143 г) * (1000-масса воды)
3. И наконец, нам нужно найти массы раствора с w(cuso4)=10% и cuso4*5h2o , чтобы получить требуемый раствор.
Мы знаем, что w(cuso4) = масса CuSO4 / масса раствора.
Подставляем известное значение w(cuso4) = 10% и рассчитываем массу CuSO4:
масса CuSO4 = w(cuso4) * масса раствора = 0,1 * масса раствора
Также, нам нужно найти массу Cuso4*5h2o:
масса Cuso4*5h2o = 10 г (по условию задачи)
Таким образом, общая масса раствора будет равна:
масса раствора = масса CuSO4 + масса Cuso4*5h2o
Заменяем значения и получаем уравнение:
масса раствора = 0,1 * масса раствора + 10 г
Переносим слагаемые и решаем уравнение:
масса раствора - 0,1 * масса раствора = 10 г
Упрощаем уравнение:
0,9 * масса раствора = 10 г
Решаем уравнение относительно массы раствора:
масса раствора = 10 г / 0,9
Вычисляем значение:
масса раствора = 11,1 г
Таким образом, нам нужно взять 11,1 г раствора с w(cuso4)=10% и 10 г CuSO4 * 5H2O, чтобы получить 30 г раствора с w(cuso4)=0,3, из которого выделится 10 г CuSO4 * 5H2O при охлаждении до 0 С.
Обоснование: Галогены представляют собой группу элементов, которые находятся в VII группе периодической системы Менделеева. Химические элементы, перечисленные в вопросе, находятся именно в этой группе.
2. В ряду химических элементов от магния к барию активность а) уменьшается.
Обоснование: В данном ряду элементов номер атома увеличивается, а электронная оболочка остается неизменной. С увеличением атомного номера происходит увеличение заряда ядра и притяжение внешних электронов, что приводит к уменьшению активности элементов в данном ряду.
3. Щелочноземельные металлы занимают место в периодической системе а) II группа главная подгруппа.
Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической системы Менделеева, что соответствует ответу а).
4. При обычных условиях натрий реагирует в) с водой.
Обоснование: Натрий является очень активным металлом и имеет склонность реагировать с водой. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород.
5. Относительная атомная масса брома б) 80.
Обоснование: Относительная атомная масса элемента указывает на среднюю массу атомов данного элемента, учитывающую присутствие изотопов. Для брома средняя относительная атомная масса составляет 80. Ответ соответствует б).
6. Элементы, образующие семейство щелочных металлов, - группа г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Обоснование: Щелочные металлы находятся в первой группе периодической системы. Вариант г) перечисляет элементы, которые относятся к щелочным металлам.
7. При взаимодействии натрия с кислородом образуется г) Na2O.
Обоснование: Натрий обладает высокой реакционной способностью с кислородом, и при взаимодействии образуется оксид натрия - Na2O.
8. Высшие оксиды халькогенов имеют формулу г) Э2О7.
Обоснование: Халькогены, к которым относятся элементы F, Cl, Br, I, At, образуют высшие оксиды с формулой Э2О7.
9. Оксиды Na2O и К2О являются а) основными.
Обоснование: Оксиды щелочных металлов, такие как Na2O и К2О, проявляют основные свойства. Они реагируют с водой, образуя гидроксиды.
10. Оксиду лития будет соответствовать гидроксид в виде а) LiOH.
Обоснование: Оксид лития (Li2O) реагирует с водой, образуя гидроксид лития (LiOH).
11. Самый малоактивный галоген - а) фтор.
Обоснование: Малоактивность галогенов связана с их электроотрицательностью. Фтор является самым электроотрицательным элементом в группе и, следовательно, наименее реактивным.
12. Кристаллическое вещество среди галогенов при нормальных условиях - б) йод.
Обоснование: При нормальных условиях температуры и давления галогены находятся в виде кристаллических веществ. Здесь ответом будет бром.
13. Графическая формула, изображающая строение серной кислоты H2SO4 - б) H – O – S – O = O = O ║ O O ║.
Обоснование: Графическая формула показывает, какие атомы и связи присутствуют в молекуле серной кислоты. Ответом будет б) H – O – S – O = O = O ║ O O ║.
14. Калий реагирует со всеми веществами в ряду в) KCl, Fe(OH)3, N2, SO2.
Обоснование: Калий является очень активным металлом и реагирует с различными веществами. Ответ включает в себя перечисленные вещества, с которыми калий может взаимодействовать.
15. Высшая и низшая валентность галогенов соответственно - г) VII и II.
Обоснование: Галогены могут образовывать соединения с различной степенью окисления. Высшая валентность галогенов составляет VII, а низшая - II.