1.Ковалентная неполярная связь – связь между атомами с одинаковой ЭО, когда общие электронные пары находятся на одинаковом расстоянии от обоих взаимодействующих атомов и в равной степени принадлежат им обоим. Ковалентная полярная связь – связь между атомами с незначительно различающейся ЗО, когда общие электронные пары смещены в сторону более ЭО химического элемента (разность ЭО < 1,7). Электроотрицательность (ЭО) - это атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары в соединении. Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Чем больше разность величин ЭО взаимодействующих атомов, тем больше полярность образующейся химической связи. 2.Растворимые основания( щелочи): NaOH – гидроксид натрия KOH – гидроксид калия 1. Реакция с кислотами. Все гидроксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.Реакция сильных гидроксидов с сильными кислотами называется реакцией нейтрализации.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 2. Реакция с кислотными оксидами.2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 3. Реакция с солями. Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + Na2SO4 3. 1) 513 + 27 = 540 г весь раствор. 2) 27 * 100 : 540 = 5 % содержание растворенного вещества ответ: 5
1.Аллотро́пия - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Углерод -Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. Кислород- Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. 2. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка BaCl2 Ba2+ + 2Cl- K2CO3 K+ + CO32- 1.Химические свойства средних солей: 1. Термическое разложение. CaCO3 = CaO + CO2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 NH4Cl = NH3 + HCl 2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl Na2S + H2O = NaHS +NaOH 3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3 Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3 CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl 4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2.Химические свойства кислых солей: 1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
3.Химические свойства основных солей: 1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O 2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
4.Химические свойства комплексных солей: 1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений: 2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3 2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами. K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl
3. найдем массу соли в исходном растворе w=(2800*1%)/100%=28 грамм. Соль из раствора не испаряется, следовательно её масса равна исходной, по формуле w= (mв-ва/m р-ра)*100%, масса конечного раствора равно 400, следовательно w= (28/400)*100%= 7% масса воды=2800-400=2400 г
Объяснение:
(C6H10O5)n