Т.к ZnO - амфотерный оксид, а амфотерные оксиды не реагируют с водой
№10. А - 3) - Ba(OH)₂ + N₂O₃ = Ba(NO₂)₂ + H₂O Б - 1) - BaO+ N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ В - 2) - Ba(OH)₂ + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O №11. A - 2)Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ (осадок белого цвета)
Б - 4)Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (осадок белого цвета)
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓(осадок белого цвета)
В - 1)CuO + H₂ = Cu° + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
№12. 1) гидроксид натрия и серная кислотаРеакция нейтрализации - это реакция взаимодействия кислоты и основания: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
№13.А - 4 (изменение окраски раствора)
NaOH(р-р) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄] (комплексная соль голубого цвета)
Б - 1 (выделение газа)
NH₄Cl (тв.) + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
В - 2 (помутнение раствора)
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO3↓ + H₂O
Объяснение:ь не залежить а ні від заряду, а ні від потенціалу, а залежить лише від розмірів та форми провідника (тобто є його характеристикою) і від середовища, в якому знаходиться провідник (від його відносної діелектричної проникності)
Напиклад, для кулі:
С=4πε0εr
Під час зарядження двох провідників між ними виникає різниця потенціалів чи напруга. Із підвищенням напруги електричне поле між провідниками підсилюється.
Чим меншим є зростання напруги між провідниками зі збільшенням заряду, тим більший заряд можна накопичити. Напруга U між двома провідниками пропорційна величині електричних зарядів, утворених на провідниках. Тому відношення заряду q одного з провідників до різниці потенціалів між цими провідниками не залежить від заряду. Воно визначається геометричними розмірами провідників, їх формою і взаємним розміщенням та електричними властивостями навколишнього середовища
Круговорот азота — биогеохимический цикл азота. Большая его часть обусловлена действием живых существ. Очень большую роль в круговороте играют почвенные микроорганизмы, обеспечивающие азотистый обмен почвы — круговорот в почве азота, который присутствует там в виде простого вещества (газа — N2) и ионов: нитритов (NO2-), нитратов (NO3-) и аммония (NH4+). Концентрации этих ионов отражают состояние почвенных сообществ, поскольку на эти показатели влияет состояние биоты (растений, микрофлоры), состояние атмосферы, вымывание из почвы различных веществ. Они снижать концентрации азотсодержащих веществ, губительных для других живых организмов. Они могут переводить токсичный для живых существ аммиак в менее токсичные нитраты и в биологически инертный атмосферный азот. Таким образом, микрофлора почвы поддержанию стабильности её химических показателей.