1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г
б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль
m(MgO)=n*M=0.05*40=2г
в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль
m(CO)=M*n=28*2=56г
2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени
3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество
Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль
Рассчитаем тепловой эффект реакции:
Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж
при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж
4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля
11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля
при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л
Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const
1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л
итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление
при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.
1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул
Объяснение:
2HOH→2OH- + H2
2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)
3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация
4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+
5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH
6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2
7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-
8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2
10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)
11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH
12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2
13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2
15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag