2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O
2C+O₂-->2CO
Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n-колличество вещества, m-масса, M-молярная масса:
n(C)= 24г:12г/моль=2 моль
Теперь смотрим на коэффициенты перед углеродом и кислородом.
Перед углеродом стоит 2, а перед кислородом 1.
Значит, колличество кислорода в 2 раза меньше количества углерода:
n(O₂)=n(С)/2=2моль:2= 1 моль
Теперь можем найти объём кислорода по формуле
где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества:
V(O₂)=22,4л/моль·1 моль= 22,4 л
ответ: 22,4 л.
2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2 (n - степень окисления металла)
пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) моль
серной кислоты 29.4/98=0.3 моль
по стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет n моль кислоты
а у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты.
получаем пропорцию:
(5.4/х) 0.3
=
2 n
тогда:
5.4*n/x=0.6
при n=1 x = 9 (нет такого металла)
при n=2 x=18 (нет такого металла)
при n=3 x=27 алюминий
молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9
водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л