1) S + O2 = SO2
4Al + 3O2 = 2Al2O3
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4K + O2 = 2K2O
2) Оксиды:
а) кислотные: CO2, SO3
б) амфотерные: ZnO
в) основные: HgO, BaО
Соли: SnCl2, FeCl2, AgNO3, MgSO4, Сu(NO3)2, FeS, Zn(NO3)2
Основания: LiOH, Cu(OH)2
Кислоты: HNO3, H3PO4, H2SiO3
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
S+O2=SO2
4Al+3O2=2Al2O3
CH4+2O2=CO2+2H2O
4K+O2=2K2O
2)Оксиды:CO2,SO3,ZnO,HgO,BaO
соли:SnCl2,FeCl2,AgNO3,MgsO4,Cu(NO3)2,FeS,Zn(NO3)2
кислоты:HNO3,H3PO4,H2SiO3
основания:LiOH,Cu(oH)2