6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O
Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия
Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
40 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 5%
Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.
вычислим ее массу:
m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм
С6Н14
Объяснение:
Найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:
Mr=D*V(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль
Вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:
86 г составляет 100%
Х грамм составляет 16,28%
Отсюда Х=86*16,28%/100%=14 грамм
Вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:
86-14= 72 грамма
Вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:
Mr(C)=12 г/моль
Mr(Н)=1 г/моль
n(C)=m(C)/Mr(C)=72/12=6 моль
n(Н)=m(Н)/Mr(Н)=14/1=14 моль
Следовательно, формула углеводорода
С6Н14