Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в солях
Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.
Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобал
Объяснение:
ZnCl2 – хлорид цинка - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз. Первая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + H₂О ⇄ ZnOHCl + HCl.
Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂О ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻. Краткое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.
Вторая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl.
Среда раствора - кислая
K2SO3 – сульфит калия - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз. Первая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃
Полное ионное уравнение: 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO₃⁻
Краткое ионное уравнение: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃
Среда раствора - щелочная.
Na₂SO₄ - сульфат натрия - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается
MgSO4 + NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Объяснение: