Химия: Как определить активность неметалла?

Как определить активность неметалла?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

kakaxa6

06.01.2022

1) Активность неметаллов можно определить по их положению в периодической системе химических элементов.

2) Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет восстановителем

4,4(36 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nastyaparshincg

06.01.2022

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

2Fe + 3Cl2 = FeCl3

3Br2 + 2Fe = 2FeBr3

Fe + I2 = FeI2

Fe + S = FeS

Fe + H2O = FeO + H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 (р-р.) = FeSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 - окисление

S(+6) + 2e = S(+4) | 3 - восстановление

2Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + HNO3 (разб.) = Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Fe(0) - 2e = Fe(+2) | 4 - окисление

N(+5) + 8e = N(-3) | 1 - восстановление

4Fe + 10HNO3

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4 Fe(OH)3

4FeO + O2 = 2Fe2O3

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + Cu = CuCl + FeCl2

Fe(OH)2 = FeO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6 H2O

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Объяснение:

4,6(34 оценок)

Ответ:

anetta3568

06.01.2022

Хорошо! Давайте вычислим объем газа и массу твердого остатка, которые образуются при разложении KNO3.

Для начала, давайте запишем уравнение реакции разложения KNO3:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

Из этого уравнения мы видим, что 2 молекулы KNO3 разлагаются на 2 молекулы KNO2 и 1 молекулу O2. Теперь давайте использовать данную информацию для расчетов.

1. Рассчитаем количество вещества KNO3 (в молях), используя молярную массу KNO3. Молярная масса KNO3 равна сумме атомных масс K, N и 3xO, что составляет около 101 г/моль.

Масса KNO3 = 5,5 г
Молярная масса KNO3 = 101 г/моль

Количество вещества KNO3 = масса KNO3 / молярная масса KNO3 = 5,5 г / 101 г/моль = 0,054 моль

2. Так как в уравнении реакции разложения указано, что 2 молекулы KNO3 дают 2 молекулы KNO2 и 1 молекулу O2, то можем сказать, что количество вещества KNO2 и O2 также будет равно 0,054 моль.

3. Для того чтобы найти объем газа, мы используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К), T - температура в Кельвинах.

Давайте предположим, что данная реакция происходит при нормальных условиях (н.у.) - температуре 273,15 К и давлении 1 атмосфера.

n = 0,054 моль
R = 8,314 Дж/моль·К
T = 273,15 К
P = 1 атм = 101325 Па (паскаль)

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = (nRT) / P = (0,054 моль * 8,314 Дж/моль·К * 273,15 К) / 101325 Па ≈ 0,00139 м³

Ответ: Объем газа, который образуется при разложении 5,5 г KNO3, составляет примерно 0,00139 м³.

4. Чтобы вычислить массу твердого остатка, мы можем использовать общую массу системы (KNO3) и вычесть из нее массу газа (KNO2 и O2) на основе их молярной массы.

Масса KNO3 = 5,5 г
Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Количество вещества KNO3 = 0,054 моль

Масса KNO2 = молярная масса KNO2 * количество вещества KNO2 = 46 г/моль * 0,054 моль = 2,484 г
Масса O2 = молярная масса O2 * количество вещества O2 = 32 г/моль * 0,054 моль = 1,728 г

Масса твердого остатка = масса KNO3 - масса KNO2 - масса O2 = 5,5 г - 2,484 г - 1,728 г ≈ 1,288 г

Ответ: Масса твердого остатка, который образуется при разложении 5,5 г KNO3, составляет примерно 1,288 г.

Вот и все! Если у тебя возникнут какие-либо вопросы, не стесняйся задавать!

4,4(30 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

06.10.2021

Как найти расстояние между двумя точками: научимся решать задачи за считанные минуты...

Здоровье

04.03.2023

Как правильно накладывать повязку на вывихнутое плечо: подробный обзор и инструкция...

Образование-и-коммуникации

16.09.2020

Как перестать жалеть о своих решениях?...

Кулинария-и-гостеприимство