Аллотропные модификации фосфора
Физические свойства
Фосфор может существовать в виде большого числа аллотропных модификаций, в настоящее время их насчитывается 11, но все многообразие видов можно свести к трем: белый, красный и черный фосфор.
Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4

Ромбическая модификация
Существуют также кубическая и гексагональная модификация.

Кубическая модификация



Гексагональная модификация
Объяснение:
Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?
FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение
Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Удачи!
ответ:w% (C) = 80%
w% (H) = 20%
D (H2) = 15
Найти:
Формула - ?
1) Найдем молекулярную массу соединения по его плотности по водороду:
D (Н2) = Mr (УВ) : Mr (Н2)
Mr (УВ) = D (Н2) * Mr (Н2) = 15 * 2 = 30
2) Зная массовую долю углерода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:
30 - 100%
х - 80%,
тогда х = 80% * 30 : 100% = 24.
N (C) = 24 : Mr (C) = 24 : 12 = 2 атома.
3) Тогда на молекулярную массу водорода в составе приходится 30 - 24 = 6.
N (H) = 6 : Mr (H) = 6 : 1 = 6