№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.
Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.
Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.
m (ZnCl2) = 2,72 г
Найти:
m (HCl) - ?
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
M (ZnCl2) = 65,38 + 35,45 * 2 = 65,38 + 70,9 = 136,28 г/моль
n (ZnCl2) = m/M = 2,72/136,28 = 0,02 моль
Если n(ZnCl2) = 0,02 моль, то n(HCl) = 0,02 * 2 = 0,04 моль (так как соотносятся их коэффициенты 1:2)
M(HCl) = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль
m(HCl) = n * M = 0,04 * 36,45 = 1,458 г
ответ: 1,46г