Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
KOH + HNO3 =KNO3+H2O
Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода
SO2 + H2O=H2SO3
3)4K+O2=2K2O
K2O+2H2O=2KOH+H2O
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
4)H2SO4 + 2KOH=K2SO4+2H2O
n=1моль n=2моль
М=98г/моль М=56г/моль
m=98г m=112г
найдем чистую массу гидроксида калия
m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г
сост.пропорцию
хг37,5г
98г112г
х=(98*37,5)/112=32,8г
или вместо пропорции можно решить так:
n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль
n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль
m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г
ответ:32,8г
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 + Q
1. по изменению степени окисл. : окислительно- восстановительная реакция
2. по обратимости: необратимое
3. по тепловому эффекту: экзотермическая (+Q )
4. некаталитические
5. реакция замещения
3H2 + N2 <--->;(реакция обратная,катал.) 2NH3 +Q
1. окислительно - восстановительная
2. обратимая
3. экзотермическая
4. каталитическая
5. соединение
N2 + O2 <>(реак.обратная) 2NO - Q
1. окислительно-восстановительная
2. обратимая
3. эндотермическая ( - Q)
4. некаталитическая
5. соединение
CaCO3 = CaO + CO2(стрелочка вверх) - Q
1. без изменения степени окисления
2. необратимая
3. эндотермическая
4. некаталитическая
5. разложение