Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
1) 6CO₂ + 6H₂O →свет→ C₆H₁₂O₆ + 6O₂
2) C₆H₁₂O₆ →брожжение/фермент→ 2CH₃CH₂OH + 2CO₂
3) CH₃CH₂OH →180°C, H₂SO₄→ H₂C=CH₂ + H₂O
4) nH₂C=CH₂ →кат→ (-CH₂-CH₂-)n