2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O
m(Ba(OH)2)= 342 г * 0.05= 17.1 г
То что не нужно записывать если ты не проходил в школе эти задачи:
Это задача на избыток и недостаток
M(Ba(OH)2)= 137 + 34= 171 г/моль
n(Ba(OH)2)= 17.1 г /171 г/моль=0.1 моль
M(HNO3)=1+14+48= 63 г/моль
n(HNO3)= 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль
Если брать HNO3
По уравнению 2 моль HNO3 реагирует с 1 моль Ba(OH)2
По условию 0.2 моль HNO3 реагирует с x моль Ba(OH)2
X= 0.1 моль
Следовательно избытка или недостатка тут нет
Если ты не проходил эти задачи и тебе их писать не нужно то пропусти эту часть решения
Дальше идет нужная часть решения
M(Ba(OH)2)= 171 г/моль
n(Ba(OH)2)= 17.1 г/ 171 г/моль= 0.1 моль
По уравнению из 1 моль Ba(OH)2 получили 1 моль Ba(NO3)2
По условию из 0.1 моль Ba(OH)2 получили x моль Ba(NO3)2
X=0.1 моль
M(Ba(NO3)2)= 137+28+96= 261 г/моль
m(Ba(NO3)2)= 261 г/моль * 0.1 моль= 26.1 г
ответ 26.1 г
Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.
Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.
В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.
Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.
Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.
Существует еще один тип связи — металлическая, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.
Объяснение: