4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3
Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III):
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2) При высокой температуре (700-900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O -t°= Fe3O4 + 4H2
3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Br2 -t°= 2FeBr3
Fe + S -t°= FeS
4) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
В концентрированных кислотах-окислителях железо растворяется только при нагревании
2Fe + 6H2SO4(конц.) -t°= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.) -t°= Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).
5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu¯
C6H6 + CH3Cl = HCl + C6H5-CH3 n(C6H6) = m/M = 150 г/78 г/моль = 1,92 моль m(C7H8) = n*M = 1,92 моль*92 г/моль = 176,6