Для решения данной задачи, мы должны провести несколько шагов.
Шаг 1:
Найдем молярную массу фосфора (P).
Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль.
Шаг 2:
Вычислим массу фосфора, которая необходима для получения 186 кг фосфора.
Используем формулу:
масса = моль × молярная масса.
Найдем количество молей фосфора (P):
масса = количество молей × молярная масса.
186 000 г (масса фосфора) = количество молей × 30.97 г/моль.
Решим данное уравнение относительно количества молей:
количество молей = 186 000 г / 30.97 г/моль.
Полученное значение количества молей и будет являться количеством молей фосфора, необходимым для получения 186 кг фосфора.
Шаг 3:
Так как доля выхода продукта реакции составляет 80%, то для получения необходимого количества молей фосфора, нам нужно учитывать данную долю.
Умножим количество молей фосфора, которые мы получили на шаге 2, на долю выхода продукта реакции:
количество молей после доли = количество молей × доля выхода продукта.
Это значение будет представлять количество молей фосфата кальция, которое необходимо для получения 186 кг фосфора с учетом доли выхода продукта.
Шаг 4:
Найдем массу фосфата кальция, используя полученное количество молей после доли и молярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2).
Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310.18 г/моль.
Используя формулу:
масса = количество молей × молярная масса,
мы найдем массу фосфата кальция.
Вычислим:
масса = количество молей после доли × молярная масса фосфата кальция.
Полученное значение будет являться массой фосфата кальция, необходимой для получения 186 кг фосфора с учетом доли выхода продукта.
Таким образом, выполнив все вышеперечисленные шаги, мы найдем искомую массу фосфата кальция в данной задаче.
Шаг 1:
Найдем молярную массу фосфора (P).
Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль.
Шаг 2:
Вычислим массу фосфора, которая необходима для получения 186 кг фосфора.
Используем формулу:
масса = моль × молярная масса.
Найдем количество молей фосфора (P):
масса = количество молей × молярная масса.
186 000 г (масса фосфора) = количество молей × 30.97 г/моль.
Решим данное уравнение относительно количества молей:
количество молей = 186 000 г / 30.97 г/моль.
Полученное значение количества молей и будет являться количеством молей фосфора, необходимым для получения 186 кг фосфора.
Шаг 3:
Так как доля выхода продукта реакции составляет 80%, то для получения необходимого количества молей фосфора, нам нужно учитывать данную долю.
Умножим количество молей фосфора, которые мы получили на шаге 2, на долю выхода продукта реакции:
количество молей после доли = количество молей × доля выхода продукта.
Это значение будет представлять количество молей фосфата кальция, которое необходимо для получения 186 кг фосфора с учетом доли выхода продукта.
Шаг 4:
Найдем массу фосфата кальция, используя полученное количество молей после доли и молярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2).
Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310.18 г/моль.
Используя формулу:
масса = количество молей × молярная масса,
мы найдем массу фосфата кальция.
Вычислим:
масса = количество молей после доли × молярная масса фосфата кальция.
Полученное значение будет являться массой фосфата кальция, необходимой для получения 186 кг фосфора с учетом доли выхода продукта.
Таким образом, выполнив все вышеперечисленные шаги, мы найдем искомую массу фосфата кальция в данной задаче.