1. В следующих группах символы элементов даны в порядке возрастания электрических значений атомов: A) C, O, N б) O, N, C в) C, N, O г) N, C, O
2. Электростатический - атомы данного элемента:
А) извлечение электронов из атомов других химических элементов
Б) легкий перенос электронов
Б реагировать с окислителями
3. Ковалентная связь
A) электронные облака B) валентные электроны c) два общих электрона или электронные пары
г) за счет электростатических гравитационных сил.
4. Ионная химическая связь характеризуется следующей ковалентной связью:
А) неориентированные и ненасыщенные б) насыщенные и неориентированные
Б) направленные и ненасыщенные; г) направленные и насыщенные
5. Не очень сильная химическая связь:
А) металлический б) ионный в) водородный г) ковалентный
6. Укажите формулу веществ с ионными связями:
А) КОН б) H2O в) K2SO4 г) KF
7. Каковы формулы молекул или ионов с ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму:
A) CO б) H2 в) NH4 + г) H3O +
8. Опишите химическую связь в молекуле воды:
А) водород б) ковалентный полюс в) Г) 1
9. Как изменяется полярность и сила связи в ряду молекул HF HCl HI?
А) увеличивается как полярность, так и сила соединения,
Б) увеличивается полярность соединения, уменьшается прочность,
C) уменьшается как полярность, так и сила связи,
Г) полярность соединения уменьшается, прочность увеличивается
10. Соответствующие орбитали атомов водорода и хлора, которые перекрываются при образовании молекулы HCl.
A) s и s b) s и p c) p и p d) p и d
11. Гибридизация валентных орбиталей с образованием ковалентных связей:
А) с образованием электронных орбиталей одного типа и энергии
Б) с уравнением всех электронных облаков
Б) с образованием тетраэдрической молекулы молекулы вещества
D) характеризуется появлением электронных облаков такой же конфигурации
12. Осуществляется в молекуле хлорида бериллия.
A) S - гибридизация b) sp-гибридизация - c) sp2 - гибридизация d) sp3-гибридизация -
13. Особые свойства воды.
А) гидроксиионы б) водородные связи в) диссоциированные молекулы г) молекулы воды обладают особыми свойствами
14. Химическая связь в молекуле сероводорода.
А) ионный б) ковалентный в) водород г) донорно-акцепторный
15. Физические свойства меди.
А) положение элемента в таблице Менделеева б) высокая электропроводность
Б) металлическая связь г) наличие двух электронов на внешнем электронном уровне.
16. Условный заряд атома, состоящего из ионов, в химических соединениях.
А) количество окислений б) степень окисления в) ионный заряд г) называется катионным или анионным
17. С какого типа химической связи вещество может образовывать молекулярную кристаллическую решетку?
A) ковалентный полюс b) ионный c) без ковалентного полюса d) металлический
18. Атомный кристалл характерен для кристаллической решетки.
А) низкая твердость и высокая температура плавления
б) высокая твердость и низкая температура плавления
в) высокая твердость и высокая температура плавления; г) низкая твердость и низкая температура плавления
19. Химический состав ионной кристаллической решетки.
А) высокая температура плавления б) высокая химическая активность
Б) хорошая растворимость; г) высокая летучесть
20. Элемент электронной формулы 1с22с22п63с1
а) магний б) цинк в) натрий г) скандий д) алюминий
21. Неметаллический символ
а) Na б) K в) S г) Ca д) Mg
22. Ряд элементов, общая формула оксидов которых - R2O
a) Mg, Cu, Be b) B, Al, Ca c) Na, K, Li d) N, P, As e) C, Si, Cl
23. Рассчитайте массу натрия, прореагировавшего со 128 г серы: 2Na + S = Na2S.
а) 9,2 б) 23 в) 184 г) 92
24. Заполните уравнение… +… = 2ZnO.
а) Zn и P б) Na и O2 в) Zn и O2 г) 2Zn u O2.
25. Какой процент раствора добавить к 513 г чистой воды с 27 г сахара?
а) 5% б) 15% в) 7% г) 14%
Объяснение:
1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:
а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2
2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит
3.Экзотермической реакцией является:
а) разложение карбоната кальция;
б) взаимодействие азота с кислородом;
в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;
г) взаимодействие меди с кислородом.
4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:
а) основание, кислая соль, основная соль;
б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;
в) щёлочь, средняя соль, основная соль;
г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.
5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:
а) серебро б) железо в) свинец г) цинк
6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:
а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4
7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2
8.На состояние химического равновесия не влияет:
а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление
9.Водородным соединением кремния является:
а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак
10.Изомером бутена является:
а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1
11.Бромную воду обесцвечивает:
а) бензол б) метан в) этилен г) этан
12.Формула метанола:
а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2
13.Как фенол, так и спирты реагируют с:
а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2
14.Функциональная группа - СО - называется:
а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной
15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?
а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом
16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:
а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl
17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:
Fe(ОН)3 + 3НNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ + 3NO3⁻ = Fe³⁺ + 3NO3⁻ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H2O
18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.
+5 0 -1 +5
5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5
Cl+5 +6e = Cl-1 восстановление, Cl+5 - окислитель║5
2P(0) - 10e = P₂(+5) окисление, Р- восстановитель║3
Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса
окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.
19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.
K2SiO3 + HOH ⇔ KOH + KHSiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSiO3⁻
SiO3²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HSiO3⁻
В результате гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция раствора становится щелочной ( рН > 7)
Объяснение: