1
CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)
2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)
Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)
2
Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)
4. Дайте характеристику следующих кислот:
- серной кислоты А) h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат
- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат
- соляной кислоты А) hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид
5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.
, H2SO4,, H2SiO3,
наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания
1) а)гидроксид натрия это основание
б) оксид меди это оксиды
в)сульфат железа это соли
г)азотная кислота это кислоты
2)оксиды:Na2O-оксид натрия, so2-оксид серы
основания:Fe(OH)2 гидроксид железа, KOH-гидроксид калия
кислоты: HNO3-азотная кислота H2SO4-cерная кислота
соли:CuSO4-сульфат меди K2SO3-cульфит калия
3)оксиды: Р2О5-оксид фосфора, H2О-оксид водорода или вода, SО3-оксид серы
основания : LiOH-гидроксид лития, Fe(OH)2гидроксид железа, Pb(OH)2-гидроксид свинца
кислоты: H2SO3-сернистая кислота, H2S-сероводородная кислота, Н2SiO3-кремниевая кислота
соли: FeNO3)3-нитрат железа, CuCl2-хлорид меди, NaSO4-сульфат натрия
2.Пусть масса соли = 100 г, тогда масса газов = 78,26 г. Из уравнения разложения видно, что газы находятся в мольном соотношении 4:1
3. Пусть n(соли)=х, тогда n(O2)=0,25x, n(NO2)=x
составим уравнение:
32*0,25х+46*х=78,26, откуда х=1,45 моль
4.М(соли)=100/1,45=69 г
М(Ме)=69-(14+48)=7 г/моль - литий.