Флота́ция — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой. Гидрофобные (плохо смачиваемые водой) частицы избирательно закрепляются на границе раздела фаз, обычно газа и воды, и отделяются отгидрофильных (хорошо смачиваемых водой) частиц. При флотации пузырьки газа или капли масла прилипают к плохо смачиваемым водой частицам и поднимают их к поверхности.
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:
Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов[6]:
При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора[7], среди которых — высший сульфид P2S5:
Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:
(сероводород)
(сероуглерод)
Вот что то такое)
ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его получение взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты
Объяснение:
Дано:
m(CaO)=560г.
m(H₃PO₄)=980г.
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:
M(CaO)=56г./моль
n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 980г.:
M(H₃PO₄)=98г./моль
n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O
количество вещества по уравнению реакции:
n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль
делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества фосфорной кислоты:
n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль
4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:
M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль
m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]
m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.