Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где Мe- это искомый металл): МeО + Н2О = Мe(ОН)2 1 моль 1 моль
массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / M(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых : M(раствора) = m(H2O) + m(МeО), где m(H2O) = 100г (плотность воды за 1г/мл)
получаем уравнение, относительно m(Мe(ОН)2): w(Мe(ОН)2) = m(Мe(ОН)2) / [m(H2O) + m(МeО)] или 0,0332 = m(Мe(ОН)2) / (100+3,06))
ответ m(Мe(ОН)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла к его гидрокисду 1:1 то есть верно равенство m(МeО) / M(МeО) = m(Мe(ОН)2)/M(Мe(ОН)2), где M(МeО) и M(Мe(ОН)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (А(Me) + 16) = 3.434/ (A(Me) + 34) , где А(Мe) атомная масса металла А(Me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению Ba - барий (атомная масса 137,3) Урвнения составляются простой заменой Ме на Ba
задание А:
2P+3Ca->Ca3P2;
Ca3P2+6H2O->3Ca(OH)2(осад)+2PH3(газ);
Гидроксид кальция не поддерживает горение значит: горіти будет фосфин:
PH3+2O2->H3PO4;
2H3PO4+3CaO->Ca3(PO4)2+3H2O;
Ca3(PO4)2+3SiO2->3CaSiO3+P2O5;
Задание Б
P+3Na->Na3P;
Na3P + 3HCL → 3NaCL + PH3;
PH3+O2->H3PO4;
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O;
P2O5+3H2O->2H3PO4;
2H3PO4+3Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+3H2O
задание B
P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O;
Na3PO4 + 2H3PO4 → 3NaH2PO4;
NaH2PO4 + 2NaOH → Na3PO4 + 2H2O;
2Na3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl;