а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
А) S + HNO3 →. 1) H2S + SO2. Б) S + H2SO4 (конц.) →. 2) H2SO4 + NO. В) S + H2O ... 1) KClO2 + KClO4. Б) KClO3 ... 4) KCl + KClO3 + H2O. 5) KClO + KClO3
Объяснение:
А) S + HNO3 →. 1) H2S + SO2. Б) S + H2SO4 (конц.) →. 2) H2SO4 + NO. В) S + H2O ... 1) KClO2 + KClO4. Б) KClO3 ... 4) KCl + KClO3 + H2O. 5) KClO + KClO3