1. Дано: m(Mg3N2)=20г
m(H2O)=20г
V(NH3)-?
Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3
ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль
ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2
ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль
V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра
ответ:8,871
2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г
V(газа)=5,2л
w-?
Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20
m((NH4)2SO4)=22г V(газа)=5,2л
1*132 1*17
22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа
W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ
3. Дано: m(NaNO3)=68 г
m(HNO3)=45,36 г
Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
m(NaNO3)=68 г m(HNO3)=45,36 г
1*85 1*63
68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты
W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ
Пример решения.
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1*17 г 1*80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%
7.
Записать ответ.
ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
2) а) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Из 1 моль Fe2O3 получается 2 моль FeCl3, значит Fe2O3 требуется в 2 раза меньше => в реакцию вступить должно 3 моль Fe2O3, чтобы получилось 6 моль FeCl3
M(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 3 моль * 160 г/моль = 480 г
б) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3
из 3 моль BaCl2 получается 3 моль BaSO4, значит из 0,6 моль BaCl2 получится тоже 0,6 моль BaSO4
М (BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,6 моль * 233 г/моль = 139,8 г
в) CaO + H2O = Ca(OH)2
из 1 моль СаО получается 1 моль Са (ОН) 2, значит из 0,2 моль СаО получится 0,2 моль Са (ОН) 2
М (Са (ОН) 2) = 40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль
m(Са (ОН) 2) = n(Са (ОН) 2) * М (Са (ОН) 2) = 0,2*74= 14,8 г