2H2+O2=2H2O можно так: С начало можно найти обьем водорода и кислорода зная , что Vm=22.4л/моль M(H2O)=18g/mol. В реакцию вступает 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода. V(H2) / 2*22.4 = m(H2O)/M(H2O) V(H2)/44.8 = 450/36 V(H2)=560 L находим количества вещества водорода n(H2)=V(H2) / 44.8=560/44.8=12.5 mol находим массу водорода m(H2) = n(H2)*M(H2)*n, M(H2) = 2g/mol, n-количество молекул m(H2)=12.5*2*2=50 g теперь делаем тоже самое только по кислороду V(O2)/Vm= m(H2O)/M(H2O) V(O2)/22.4 = 450/36 V(O2) = 280L n(O2) = 280/22.4=12.5 mol m(O2) = n(O2)*M(O2) = 12.5*32=400g теперь находим общую сумму массу газов m(общ)=m(H2) + m(O2)=50+400=450 g ответ m(H2)=50 g, m(O2)=400 g, m(общ)= 450g
Хлорид бария реагирует с серной кислоты хмоль 0,15моль умоль H2SO4+BaCI2→BaSO4+2HCI 1моль 1моль 2млоь Количества вещества BaSO4 34,95/233=0,15 моль. израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислоты найдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20г количества вещества щелочи 20/40=0,5моль Щелочь реагирует с азотной и соляными кислотами NaOH+HCI→NaCI+H2O (1) NaOH+HNO3→NaNO3+H2O (2) По (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи 0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль масса азотной кислоты 0,2*63=12,6г масса серной кислоты 0,15*98=14,7г массовая доля азотной кислоты 12,6/250=0,0504 или 5,04% массовая доля серной кислоты 14,7/250=0,0588=5,88%
w (C) = 82,8%
ρ = 2,59 г\л
Найти: CxHyNz
Решение:
M(в-ва) = ρ ∙ Vm = 2,59 г\л ∙ 22,4 л\моль = 58 г\моль
n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%
n (C) = 82,8% ∙ 58 \12 ∙ 100% = 4
w(H) = 100% - w(C) = 100% - 82,8% = 17,2%
n (H) = 17,2% ∙ 58\1 ∙ 100% = 9,9 ≈ 10
n (C) : n (H) = 4:10 = CxHy = C4H10
ответ: C4H10